用NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A．在O2参与的反应中.1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．在标准状况下.2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 NAC．0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 NAD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

B．在标准状况下，2.24L CHCl₃所含共价键数为0.4 N_A

C．0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 N_A

D．常温下16g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

A错，因为不知道还原产物中氧元素的化合价；B错，因为CHCl₃在标准状况下是液态；C错，因为每碳酸钠含有3mol离子，0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数等于0.15 N_A；D对，因为混合气体只有氧原子，16gO的物质的量是1moLO。

练习册系列答案

A．1 mol D₂O所含质子数为12N_A

B．10　g氖气所含原子数为N_A

C．0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

D．标准状况下，1 L水所含分子数为

N_A

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为（）

设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LNO₂与水反应，转移的电子数为N_A

B．常温下，78gNa₂O₂固体中阴离子数为N_A

C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为N_A

D．25℃时，pH=14的Ba(OH)₂溶液1L，Ba²⁺数为N_A

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是
⑴．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³    ⑵．7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³    ⑶．2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³ ⑸．1L 1mol·L^―¹的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子   ⑹．18g D₂O（重水）完全电解，转移
6.02×10²³个电子    ⑺．22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（）

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

B．0.1L3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

D．4.5 SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

将100mL 0.8mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释到1000mL，溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

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