题目内容
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B．v(N2)正＝3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
【答案】0.01 mol·L－1·min－150%C、D＞C2＞C
【解析】
（1）5min达平衡，△c（NH3）=0.2mol÷2L=0.1mol/L，所以v（NH3）=0.1mol/L÷5min=0.02mol/（Lmin），根据反应速率之比等于系数之比，则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.5×0.02mol/（Lmin）=0.01molL-1min-1；消耗氢气是0.3mol，所以平衡时H2的转化率为0.3mol/0.6mol×100%=50%；
（2）A．催化剂不改变平衡移动，无法提高H2的转化率，故A错误；
B．增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故B错误；
C．反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，氢气的转化率提高，故C正确；
D．加入一定量N2，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率提高，故D正确；
答案为CD；
（3）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，则K1＞K2；
②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
A．平衡浓度之比和起始量和变化量有关，容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；v(H2)正＝3v(H2)逆
B．正逆反应速率相等反应达到平衡状态，因此应该是3v(N2)正=v(H2)逆，说明达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体物质的量变化，当容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；
答案为BC；
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数互为倒数，所以反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K=2；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，此时的浓度商Qc=
＜K=2，说明反应正向进行，则该反应的v(N2)正＞v(N2)逆；
（4）A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；
B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；
C．催化剂影响反应速率，但不影响化学平衡，则无法提高产品产率，故C错误；
D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确；
答案为C。
名校课堂系列答案【题目】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。
容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间 /min | 达到平衡过程中的能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热0.1akJ |
② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热bkJ |
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡转化率小于10%
D. b>0.1a
