题目内容
已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1,
=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ·,
=2H2O(l);△H3=-Q3 kJ·。
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为 。
【答案】
0.4Q1+0.05Q3
【解析】试题分析:由题可知混合气体为0.5mol。甲烷和氢气的体积比为4:1,则甲烷有mol,氢气有mol,因为2mol的氢气放出Q3的热量,则混合气体放出的热量为Q1+Q2。
考点:根据物质的量和反应热的比例关系进行换算。
点评:对于热化学计算的时候,要注意方程适中的热量给的是几摩尔的反应物,热量和计量系数成正比。
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