题目内容
【题目】H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为____________________________。
②多余的H2S气体可用_____________溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是___________。
(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显__________(填字母)。
a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是___________。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为____________。
(3)已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。
①表示H2的曲线是__________(填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为__________。
【答案】（1）①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②NaOH溶液；燃烧产生的SO2也是大气污染物；
（2）①d；②KSCN溶液；③2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2↑;
(3)①A；②S2。
【解析】
试题（1）①实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②H2S是有毒气体，在排放之前要进行尾气处理，由于该气体的水溶液显酸性，所以要用碱性溶液NaOH吸收。H2S是可燃性气体，点燃时发生燃烧反应：2H2S+3O2
2SO2+2H2O,燃烧产生的SO2也是大气污染物，所以不能用燃烧的方法处理该尾气；（2）①在2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl中H2S中的S化合价为-2价，反应后变为S单质的0价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以选项是d；②检验溶液中是否存在Fe3+的方法是取待测溶液，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，就证明含有溶液中含有Fe3+，③强酸性的废吸收液中含有FeCl3\ FeCl2、HCl；电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该电解反应的化学方程式为2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑。 （3）H2S受热分解产生H2和S单质，根据元素守恒可知每有1mol的H2S分解，会产生1mol的H2；根据图示可知反应消耗减少是H2S，反应的H2S的物质的量是1.0mol-0.2mol=0.8mol；所以产生氢气的物质的量是0.8mol，因此表示H2的曲线是A；0.8mol的H2S中含有S原子是0.8mol，反应产生的S蒸气的物质的量是0.4mol，则每个硫蒸气的分子中含有2个S原子，所以硫蒸气的分子式是S2。
