Question

【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

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（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

（3） 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol

Answer 1

【答案】 KMnO4 HCl 0.5

【解析】（1）反应中KMnO4中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，HCl中Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：；（2）反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，化合价降低，故KMnO4是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故HCl是还原剂；（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则：xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，解得x=0.5。