题目内容
【题目】三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。
（2）试剂X、Y分别是_______、_______。
（3）装置B的作用是：_______；装置E的作用是：_______。
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。
（5）某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L-1的Na2S203标准液滴定（I2 +2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_______，重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_______。
【答案】 Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 饱和食欲水 碱石灰 除去Cl2中的HCl气体：同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞 吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进人装置 水浴加热 ICl3+3KI=3KCl+2I2 当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复 93.4% （或0.934 )
【解析】(1)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
(2)装置A是Ca(ClO)2)和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水；反应后剩余的氯气能够污染空气，不能排放到空气中，装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，则Y为碱石灰；
(3)装置B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞 ；装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，吸收多余的氯气，防止污染空气；
(4)因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热；
(5)ICl3和KI发生反应的化学方程式为ICl3+3KI═2I2+3KCl，碘与淀粉作用显蓝色，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)，终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色，令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：
ICl3～2I2～4S2O32-，
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x2 molL-1×20×10-3L 解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为： 
×100%=93.4%。
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