题目内容
【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①② D. ①③④
【答案】D
【解析】(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；(2)加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；(3)不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：
=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为：
=0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有Mg2+、Ba2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-，则①③④正确，故答案为D。
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