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【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH在温度T1T2时,分别将050 mol CH412 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

温度

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

050

035

025

010

010

T2

n(CH4)/mol

050

030

018

……

015

下列说法正确的是(

A. 0~10 min内,T1V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

B. T2时,CH4的平衡转化率为35%

C. T1时,40min后,断裂4molC-H键同时生成4molO-H

D. 该反应的ΔH >0T1T2

【答案】A

【解析】AT1温度时,40min50min时甲烷的物质的量相等,说明40min时到达平衡,前10min内,反应未到达平衡,而T2温度下,甲烷的物质的量变化较大,反应速率较快,故A正确;BT2时,CH4的平衡转化率为×100%=70%,故B错误;CT1时,40min后反应达到平衡,断裂4molC-H键同时判裂4molO-H,故C错误;D10min内,反应未到达平衡,而T2温度下,甲烷的物质的量变化较大,反应速率较快,温度越高,反应速率越快,故温度T1T2,由图表可知,温度升高平衡时CH4的物质的量增大,平衡逆向移动,则H0D错误答案为A

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