Question

【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T2	n(CH4)/mol	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列说法正确的是（）

A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

B. T2时，CH4的平衡转化率为35%

C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H

D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2

Answer 1

【答案】A

【解析】A．T1温度时，40min与50min时甲烷的物质的量相等，说明40min时到达平衡，前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故A正确；B．T2时，CH4的平衡转化率为×100%=70%，故B错误；C．T1时，40min后反应达到平衡，断裂4molC-H键同时判裂4molO-H，故C错误；D．前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，温度越高，反应速率越快，故温度T1＜T2，由图表可知，温度升高平衡时CH4的物质的量增大，平衡逆向移动，则△H＜0，故D错误；答案为A。