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【题目】常温下，向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，则下列有关说法中不正确的是
A. 硫酸溶液的体积为20 mL B. b时刻溶液中SO
的浓度约为0.125 mol·L1
C. d时刻溶液的pH为13 D. 溶液的导电能力：c＜d＜b＜a
【答案】B
【解析】发生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，A、当加入20mLBa(OH)2时，沉淀达到最大，说明完全反应，即20×10－3×0.25=V(H2SO4)×10－3×0.25，得到V(H2SO4)=20mL，故A说法正确；B、此时溶液中n(SO42－)=(20×10－3×0.25－10×10－3×0.25)mol=2.5×10－3mol，c(SO42－)=2.5×10－3/30×10－3mol·L－1≈0.08mol·L，故B说法错误；C、溶液中OH－完全是由(30－20)mL的Ba(OH)2提供，即n(OH－)=10×10－3×2×0.25mol=5×10－3mol，c(OH－)=5×10－3/50×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－13mol·L－1，即pH=13，故C说法正确；D、导电能力与离子的浓度有关，因此导电能力是a>b>d>c，故D说法正确。
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