题目内容

明矾具有抗菌、收敛等作用,可作中药及净水剂等,4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。

请回答下列问题:
(1)试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
(2)写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
(3)在770℃时充分灼烧,最后得到固体产物A及气体B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀;A可部分溶于水,过滤后得到固体C和滤液D,向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀,将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________,质量分别为__________B的化学式为________。
(1)KAl(SO4)2·3H2O;(2) KAl(SO4)2·3H2O KAl(SO4)2 +3H2O;(3) Al2O3、K2SO4;0.51 g; 0.87g;SO3

试题分析:(1)由图像分析可知:温度升至200℃,固体质量由4.74g变为2.58g,结合KAl(SO4)2·12H2O的摩尔质量(474 g/mol)和 KAl(SO4)2的摩尔质量(258g/mol)可知:该过程为0.01molKAl(SO4)2·12H2O失去全部结晶水转化为0.01mol KAl(SO4)2的过程,则温度升至64.5℃时为明矾晶体失去部分结晶水,即固体由KAl(SO4)2·12H2O变为KAl(SO4)2·xH2O,即KAl(SO4)2·xH2O的质量为3.12g,但固体的物质的量不变仍为0.01mol,KAl(SO4)2·xH2O的摩尔质量为312 g/mol,求得x=3,化学式为KAl(SO4)2·3H2O;(2)由(1)的分析结合图像知200℃时固体由KAl(SO4)2·3H2O变为KAl(SO4)2,发生反应的化学方程式KAl(SO4)2·3H2O KAl(SO4)2 +3H2O;(3)根据题意知:在770℃时充分灼烧为KAl(SO4)2的分解过程,最后得到固体产物A及气体B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀,可知气体B为SO3,白色沉淀为BaSO4;向滤液D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀BaSO4,滤液D中含有K2SO4,将不溶固体C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液,C为Al2O3,即n中固体成分是的Al2O3和K2SO4;KAl(SO4)2·12H2O的物质的量为0.01mol,根据原子守恒知Al2O3的物质的量为0.005mol,质量为0.51 g,K2SO4的物质的量为0.005mol,质量为0.87g。
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