题目内容

将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后,得到3.9g Al(OH)沉淀,此时消耗氢氧化钠溶液的体积是
A.130mLB.180mLC.190mLD.240mL
C

试题分析:氯化铝的物质的量=0.1L×0.6mol/L=0.06mol
最终生成的氢氧化铝的质量是3.9g,物质的量==0.05mol<0.06mol
这说明反应中铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀,如果氯化铝过量,则根据方程式可知:
Al3+    +    3OH=Al(OH)3
1mol        3mol   1mol
0.05mol   0.15mol  0.05mol
所以消耗氢氧化钠溶液的体积==0.15L=150ml
如果反应中氯元素部分转化为AlO2,则根据方程式可知
Al3+    +    3OH=Al(OH)3
1mol        3mol   1mol
0.06mol   0.18mol  0.06mol
其中又被氢氧化钠溶液溶解的氢氧化铝是0.06mol-0.05mol=0.01mol
Al(OH)+ OH=AlO2+2H2O
1mol     1mol
0.01mol  0.01mol
则最终消耗氢氧化钠的物质的量是0.18mol+0.01mol=0.19mol
因此消耗氢氧化钠溶液的体积==0.19L=190ml,所以答案选C。
练习册系列答案
相关题目
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【探究一】实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量,实验中发生反应的化学方程式是_________________________。
实验步骤:
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反应。NaOH溶液的体积V≥______。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将______(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积实验装置:
问题讨论:

(1)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是:_____(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两点):
①______________________________。
②______________________________。
【探究三】
实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:
(1)欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的数据是______。
(2)若用空气(不考虑CO2)代替O2进行实验,对测定结果有何影响? _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网