Question

将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)₃ 沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是

A．130mL

B．180mL

C．190mL

D．240mL

Answer 1

C

试题分析：氯化铝的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol
最终生成的氢氧化铝的质量是3.9g，物质的量＝＝0.05mol＜0.06mol
这说明反应中铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀，如果氯化铝过量，则根据方程式可知：
Al^3＋    ＋    3OH^－＝Al(OH)₃↓
1mol        3mol   1mol
0.05mol   0.15mol  0.05mol
所以消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.15L＝150ml
如果反应中氯元素部分转化为AlO₂^－，则根据方程式可知
Al^3＋    ＋    3OH^－＝Al(OH)₃↓
1mol        3mol   1mol
0.06mol   0.18mol  0.06mol
其中又被氢氧化钠溶液溶解的氢氧化铝是0.06mol－0.05mol＝0.01mol
Al(OH)₃ ＋ OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O
1mol     1mol
0.01mol  0.01mol
则最终消耗氢氧化钠的物质的量是0.18mol＋0.01mol＝0.19mol
因此消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.19L＝190ml，所以答案选C。