题目内容
【题目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变为的最佳方法是
A. 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
B. 与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液
C. 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
D. 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
【答案】C
【解析】
A项、与稀H2SO4共热后,水解生成,与足量的NaOH溶液反应生成,故A错误;
B项、与稀H2SO4共热后,水解生成,由酸性顺序可知与足量的Na2CO3溶液反应生成,故B错误;
C项、与足量的NaOH溶液共热后,水解生成,由酸性顺序可知与足量CO2反应生成,故C正确;
D项、与足量的NaOH溶液共热后,水解生成,与适量H2SO4反应生成,故D错误;
答案选C。
【题目】一水硫酸锰(MnSO4H2O)是一种重要的化工中间体,工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)制备,部分工艺流程如下:
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎,并进行充分搅拌,为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。(写出其中一种)
(2)“氧化”时发生反应的化学方程式为________。
(3)“调pH”范围至5~6,得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。
(4)“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知:Ksp(MgF2)=5.16×10-11,Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
(5)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。
(6)MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是:将MnCO3溶于_________,控制温度为_________以上结晶,得到MnSO4H2O晶体,洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。