关于卤族元素氟.氯.溴.碘的叙述中.正确的是( )①单质的密度依次增大,②常温常压下单质分子间的作用力依次增强,③气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,④非金属性依次增强,⑤气态氢化物水溶液的酸性:HCl<HBr<HI,⑥简单离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-,⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为:F2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )

①单质的密度依次增大；

②常温常压下单质分子间的作用力依次增强；

③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；

④非金属性依次增强；

⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；

⑥简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-；

⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥

练习册系列答案

相关题目

化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称。

（2）反应②的类型为。

（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式。

（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：。

（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子含有的电子的物质的量为( 　)

A. (m－x)n B. W(m－x－n)n C. (m－x＋n) D.

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种常见核素原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. Y和W所形成的含氧酸均为强酸

C. X、Y、Z和W可以X5YZ4W的离子化合物

D. 上述元素形成的简单氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物最稳定

下列图中的实验，能达到实验目的的是( )

A. 证明稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B. 证明非金属性：Cl>Br>I

C. 证明氧化性：Cl2>S D. 除去Cl2中的杂质气体HCl

SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）= 。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

② 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. W、X形成的化合物只含有离子键 B. 原子半径：Y>Z>W

C. 还原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)FeC13具有净水作用，但腐蚀设备，FeC13溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。

(2)为节约成本，工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl2废液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：___________。

口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示：

①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。

②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO, b是_____。

③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是______（用离子方程式表示）。

(4)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法未电解法，其装置如图2所示。

电解过程中阳极电极反应式为________。

(5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水）, X 极的电极材料应是______(填字母)。

A.锌 B．铜 C．银 D．石墨

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1

300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 molCO、2 mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度(mol·L-1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	a kJ	bkJ	ckJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8

C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1

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