题目内容
铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用,回答下列问题。
(1)FeC13具有净水作用,但腐蚀设备,FeC13溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)_________。
(2)为节约成本,工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl2废液得到FeC13,完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:___________。
口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂,具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示:
①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。
②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个,a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO, b是_____。
③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是______(用离子方程式表示)。
(4)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法未电解法,其装置如图2所示。
电解过程中阳极电极反应式为________。
(5)钢铁腐蚀造成很大损失,有资料显示,全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施,用图3装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水), X 极的电极材料应是______(填字母)。
A.锌 B.铜 C.银 D.石墨
已知下列数据:
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀加热3 min~5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________;
写出制取乙酸乙酯的化学方程式:_____________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇
C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热,其主要理由是___________________;
步骤③所观察到的现象是_____________________________________;
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有________;分离时,乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。