[题目]根据化学反应与能量转化的相关知识.试回答下列问题:(1)已知.黑磷比白磷稳定.结构与石墨相似.下图能正确表示该反正中能量变化的是 .(2)已知:氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O.在碱性条件下.通入氢气一端的电极反应式为 .电路中每转移0.2mol电子.标准状况下消耗H2的体积是 L.(3)已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量.断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:

（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。

（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。

【答案】（1）A

（2）H2-2e-+2OH- =2H2O ；2.24；

（3）放出；92；小于；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

【解析】

试题分析：（1）物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于黑磷比白磷稳定，所以白磷的能量比黒磷的高，白磷转化为黒磷的反应是放热反应，能正确表示该反正中能量变化的是A图像；（2）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端是负极，负极的电极反应式为H2-2e-+2OH- =2H2O。根据总反应方程式可知：每有2mol氢气发生反应，转移电子的物质的量是4mol，则电路中每转移0.2mol电子，反应消耗标准状况下H2的物质的量是0.1mol，其体积是V=0.1mol× 22.4L/mol=2.24L；（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，则根据反应方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可知：生成2mol NH3时H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故会放出92kkJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以它们反应对应的热量小于计算出的值。

练习册系列答案

已知：

请回答下列问题：

（1）D的结构简式是_______________；

（2）生成E的化学方程式是___________________________________________；

（3）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。

A．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应

C．1molG最多能与5molH2发生加成反应

（4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。

（5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结

构简式是___________________。

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构示意图；写出电子式D2A2 ；EB4 。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b不连接时，烧杯中现象是。

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），

电极反应式为：；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为：。

若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___ ___g。

【题目】右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作极。

（2）写出负极的电极反应式。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是。

A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池

B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池

C．润滑设备，防止灰尘污染

D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀

（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的极。

【题目】硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：

在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：

请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：

（1）混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为__________________________________

（2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是 _

（3）反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是___ ____ 。

③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)__________。

【题目】实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是。

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是，C瓶的作用是。

（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。

（4）装置②中所加的试剂名称是____ _______。

（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：。

（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：。

【题目】【化学一选修5：有机化学基础】

化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去)：

已知以下信息：

①F是苯酚；

②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br2．

③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________________；

（2）B→D的反应方程式为_____________________；

（3）F→H的反应类型为_____________________；H的名称为___________________；

（4）C→E的反应方程式为________________________；

（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共_________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是__________________(写结构简式)。

【题目】实验室制备环己酮的反应原理：

其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）

物质	沸点（℃）	密度（g·cm－3, 20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）	0.962	能溶于水
环己酮	155.6（95）	0.948	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.330
水	100.0	0.998

（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

① 仪器B的名称是。

② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。

③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品

b．过滤

c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

① 上述操作的正确顺序是（填序号）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。

（3）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围控制在。

a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5

（4）在实验中原料用量：20mL环己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最终称得产品质量为14.7g，则所得环己酮的产率为（百分数精确到0.1）。

（5）实验产生的含铬废液易污染环境，可将Cr2O72－转化为Cr3＋，再转化为Cr（OH）3沉淀除去，为使Cr3＋浓度小于1×10-5mol/L，应调节溶液的pH=___________。（已知该条件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）

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