题目内容
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：
(1)SO2的制备
SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。
②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。
③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_________________________。
方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。
A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。
(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。
【答案】 B Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O [或D(1分)Na2SO3+H2SO4(浓)== Na2SO4+ SO2↑+H2O (1分)](其他合理答案也行) 品红溶液(或溴水或酸性KMnO4，溶液或KHSO3溶液等) 2 :1 SO2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，SO2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解 A AD 取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S后取滤液(或静置澄清、离心分离取澄清液)，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有Na2SO4，反之不含 晶体中含有Na2SO3等还原性杂质(或所得晶休中结晶水数目少于5等)
【解析】(1)实验室利用浓硫酸和Na2SO3固体混合制SO2，反应不需要加热且Na2SO3固体易溶于水，则可选择上图中D装置进行制备，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2↑+H2O；
(2)①SO2能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色，则F中试剂可选择品红或酸性高锰酸钾溶液；
②在Na2S和Na2CO3的混合液中通入SO2，发生反应化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，则保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为2:1；
③ 因SO2通入量过少原料利用率低且产品中杂质较多，SO2通入量过多溶液酸性增强导致产品分解，则该过程须控制SO2的通入量；
(3)乙醇易挥发且易燃烧，为防止乙醇污染，可选择圆底烧瓶通过蒸馏操作除去乙醇，故仪器甲最好选用圆底烧瓶，答案为A。
(4)用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率，若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，减少产物的产率；A．硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，故A正确；B．反应条件是用小火加热至微沸，硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度，故B错误；C．硫粉不用乙醇湿润，对溶液pH无影响，所以不改变反应体系的pH值，故C错误；D．硫粉反应少得到产物，会减少产量，故D正确；故答案为AD；
(5)加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，检测方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S后取滤液(或静置澄清、离心分离取澄清液)，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，若出现白色沉淀，则含有Na2SO4，反之不含；
(6)碘单质有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3会和I2发生反应，从而影响纯度。
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