Question

【题目】某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；

（1）混合物中铁的质量_________________________；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________________；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

Answer 1

【答案】 5.6g 19.6% 160克。

【解析】铁粉与碳粉混合物中加入足量的稀盐酸，铁能与稀盐酸反应，碳不能与盐酸反应，根据质量守恒定律减少的质量是生成的氢气的质量，根据氢气的质量可求出硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式进行有关的计算，则

（1）混合物中铁的质量是：10g-4.4g=5.6g；

（2）生成氢气的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x，则

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98 2

x 0.2g

98/2＝x/0.2g

解得：x=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：9.8g/50g×100%=19.6%；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y，则（200g-y）×98%=200g×19.6% 解得：y=160g。