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【题目】下列微粒与 NH4+是等电子体的是 ( )

A. CH4 B. NO3 C. SO42- D. SiO32-

【答案】A

【解析】等电子体是原子总数相等,价电子总数相等的微粒,A、原子总数都是5,价电子总数都是为8,因此两者互为等电子体,故A正确;B、原子总数不相等,故B错误;C、SO42-的价电子总数为32,不互为等电子体,故C错误;D、原子总数不相等,不互为等电子体,故D错误。

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为:

(1)SO2的制备

SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母),反应的化学方程式为________________________________

(2)吸硫装置如图所示。

①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率,F中试剂是_____________

②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为_________

③该过程须控制SO2的通入量,SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_________________________

方法二:将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中,用小火加热至微沸.反应约为1 h后过滤,滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。

A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是_____(填写选项的字目)。

A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度

C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量

(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:________________________

(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。

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