题目内容
【题目】工业利用海水提镁的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 海水蒸发的目的是富集
B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小
C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解
D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出
【答案】D
【解析】
海水蒸发结晶得到粗盐，粗盐除杂重结晶得到精盐，母液主要含氯化镁，利用贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入母液中发生反应，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到结晶水合物，在氯化氢气流中加热脱水，防止镁离子水解生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。
A．海水蒸发的目的是富集氯化钠、氯化镁等，A正确；
B．沉淀转化目的是使物质向溶解度更小的方向进行，石灰乳向Mg(OH)2转化，说明Mg(OH)2的溶解度更小，B正确；
C．镁离子水解生成氢氧化镁和盐酸，MgCl26H2O加热脱水制无水MgCl2需在HCl气氛中，以防止MgCl2水解，C正确；
D．电解熔融MgCl2时，在阳极上是氯离子失电子，发生氧化反应生成氯气，在阴极上是镁离子获得电子，发生还原反应产生金属Mg，D错误；
故合理选项是D。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。
②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。
A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂
（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
该反应的化学方程是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。
【题目】某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。
实验 | 实验步骤 | 现象 |
| 步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液 | I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。 |
步骤2：从左侧导管通入SO2气体 | II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀 |
(1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。
(2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：
CuSO3 | CuCl | Cu2O | |
溶解性 | 不溶于水，浅黄色沉淀 | 不溶于水，白色沉淀 | 不溶于水，砖红色沉淀 |
性质 | 与酸反应 | 能溶于较浓的HCl溶液 | 酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+ |
并进行如下实验：
①试剂a是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是_________。
(4)丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。
①丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，_________（填操作和现象），证明已洗涤干净。再进行如下实验：
实验 | 实验步骤 | 现象 |
| 从左侧导管通入SO2气体 | III. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有砖红色沉淀。 |
②丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后，_________（填操作和现象），证明产物是Cu2O。
(5)纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。
