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【化学_选修2化学与技术】
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
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(1)在电解过程中,阳极的电极反应式为
 
与电源负极相连的电极附近.溶液pH 值
 
(选填“不变“、“升髙“或“下降“)
(2)铕制饱和食盐水时,为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
,加入除杂试剂的合理顺序为
 
(选填a,b,c多选扣分),沉淀过滤后再加入HCl.
a.先加 NaOH,后加 Na2CO,再加 BaCl2    b.先加 NaOH,后加 BaCl2,再加 Na2CO3
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO,d.先加Na2CO3,后加BaCl2,再加NaOH
写出沉淀过滤后,加入HCl时发生反应的离子方程式
 

(3)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅含一种溶质,相应的化学方程式为
 

(4)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置.从F口可不断充入Na2SO4
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请分析:①a为
 
(填“阳“或“阴“)离子交换膜;
②从D 口流出的溶液为
 
.(填溶质化学式)
分析:(1)阳极是氯离子放电生成氯气,电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑;阴极上氢离子放电生成氢气,同时阴极附近生成氢氧化钠;
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,应注意碳酸钠在钡试剂之后;
(3)Cl2与NaOH充分接触,产物仅含一种溶质,电解产物就变为了NaClO和H2;沉淀过滤后,加入HCl时发生氢离子和碳酸根离子反应、氢离子和氢氧根离子反应,据此书写离子方程式;
(4)离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液,阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极发生2H++2e-=H2↑,由图可知,左侧为阳极,右侧为阴极,从F口可不断充入Na2SO4,B为氧气;A为H2SO4溶液,C为氢气,D口流出的溶液为NaOH.
解答:解:(1)电解饱和食盐水的反应:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,与正极相连为阳极,生成氯气,该电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,与电源负极相连为阴极,生成氢气和NaOH,生成碱,所以pH升高,
故答案为:2Cl--2e-═Cl2↑;升高;
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3,应注意碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,显然只有选项bc符合,沉淀过滤后,加入HCl时发生反应的离子方程式2H++CO32+═H2O+CO2↑;H++OH-═H2O,
故答案为:bc;2H++CO32+═H2O+CO2↑、H++OH-═H2O;
(3)电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2与NaOH充分接触,产物仅含一种溶质,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以总反应为:NaCl+H2O
 通电 
.
 
H2↑+NaClO,
故答案为:NaCl+H2O
 通电 
.
 
H2↑+NaClO;
(4)惰性电极电解饱和硫酸钠溶液,从F口可不断充入Na2SO4,阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,B为氧气;A为H2SO4溶液,所以a为阴离子交换膜,阴极发生2H++2e-=H2↑,C为氢气,所以从D口流出的溶液为NaOH,
故答案为:阴;NaOH.
点评:本题考查粗盐提纯及电解原理,明确发生的离子反应及电解反应电极判断是解答的关键,注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序,题目难度中等.
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