题目内容
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O |
B．铜片接电源正极，碳,棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑ |
C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42—＋H2O PO43－＋H3O＋ |
| D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO |
C
解析试题分析：磷酸一氢钠溶液水解正确写为：HPO42—＋H2OH2PO4－＋OH-,C错误；
考点：本题考查离子方程式的正误判断。
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu |
| B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ |
| D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑ |
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
| A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42- |
| B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－ |
| D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－ |
| B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－ |
| C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－ |
| D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－ |
下列叙述正确的是（ ）
| A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 |
| B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 |
| C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 |
| D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
| A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B．Ba2+、K+、OH-、NO3- |
| C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
在含有大量Na＋、Cl－、OH－的溶液中还可能大量存在的离子是
| A．Fe2＋ | B．Cu2＋ | C．AlO2－ | D．HCO3－ |
有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )。
| A．一定不含Fe3＋和Fe2＋ |
| B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有 |
| C．溶液可能含有NO3— |
| D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋ |
向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是( )。
| A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42—42— |
| B．通入NH3：AlO2—=2—、NH4+、Na＋、NO3—= |
| C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－ |
| D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3—=、SiO3—= |