ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁи÷×éÀë×Ó»ò·Ö×ÓÔÚÖ¸¶¨ÈÜÒºÖÐÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ
A£®¼×»ù³È³ÊºìÉ«µÄÈÜÒºÖУºMnO4£¡¢Al3£«¡¢C2H5OH¡¢SO42- |
B£®Ë®µçÀë³öµÄc(H£«)£½1¡Á10£14 mol¡¤L£1µÄÈÜÒºÖУºCa2£«¡¢NH4£«¡¢Cl£¡¢SiO32£ |
C£®c(H£«)/c(OH£)£½1012µÄÈÜÒºÖУºNH4+¡¢Al3£«¡¢NO3-¡¢ClO£ |
D£®c(NaHCO3)£½0.1 mol¡¤L£1µÄÈÜÒºÖУºK£«¡¢C6H5O£¡¢SO42-¡¢CO32£ |
D
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£ºA£®Ê¹¼×»ù³È³ÊºìÉ«µÄÈÜҺΪËáÐÔÈÜÒº£¬´ËʱMnO4£»á°ÑC2H5OHÑõ»¯£¬¶ø¸¯Ê´Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦¡£²»ÄÜ´óÁ¿¹²´æ¡£´íÎó¡£B£®ÔÚÊÒÎÂÏ£¬Ë®µçÀë²úÉúµÄc(H£«)= 1¡Á10£7 mol/L.ÏÖÔÚË®µçÀë³öµÄc(H£«)£½1¡Á10£14 mol/L<1¡Á10£7 mol/L,˵Ã÷ÈÜÒº³ÊËáÐÔ»ò¼îÐÔ¡£ÈôÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬Ôò·¢Éú·´Ó¦£ºH++ SiO32£=H2SiO3¡ý£»ÈôÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ôò·¢Éú·´Ó¦£ºNH4£«+OH-=NH3+H2O¡£ËùÒÔ¶¼²»ÄÜ´óÁ¿¹²´æ¡£´íÎó¡£C. c(H£«)/c(OH£)£½1012, c(H£«)¡¤c(OH£)£½10-14.Á½Ê½ÁªÁ¢Çó½â£¬¿ÉµÃc(H£«)=0.1mol¡£ÈÜҺΪËáÐÔ£¬´Ëʱ·¢Éú·´Ó¦£ºH++ ClO£=HClO.²»ÄÜ´óÁ¿¹²´æ¡£D. NaHCO3ÓëÑ¡ÏîÖеÄÀë×Ó²»»á·¢ÉúÈκη´Ó¦£¬¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æ¡£ÕýÈ·¡£
¿¼µã£º¿¼²éÀë×Ó»ò·Ö×ÓÄÜ·ñ´óÁ¿¹²´æµÄ֪ʶ¡£
»¯Ñ§Öг£½èÖúÇúÏßͼÀ´±íʾijÖֱ仯¹ý³Ì£¬ÓÐÈË·Ö±ð»³öÁËÏÂÁеÄËĸöÇúÏßͼ£º
ÓйØÉÏÊöÇúÏßͼµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£º
A£®ÇúÏßͼ¢Ù¿ÉÒÔ±íʾºãѹÈÝÆ÷ÖÐij»¯Ñ§Æ½ºâÌåϵ³äÈëÆøÌåÉú³ÉÎïºó·´Ó¦ËÙÂÊËæʱ¼äµÄ±ä»¯ |
B£®ÇúÏßͼ¢Ú¿ÉÒÔ±íʾÏòÒ»¶¨Á¿µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÖеμÓÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÑÎËáʱµÄpHµÄ±ä»¯ |
C£®ÇúÏßͼ¢Û¿ÉÒÔ±íʾÏòÒ»¶¨Á¿µÄÃ÷·¯ÈÜÒºÖеμÓÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÇâÑõ»¯±µÈÜҺʱµÄ²úÉú³ÁµíµÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯ |
D£®ÇúÏßͼ¢Ü¿ÉÒÔ±íʾ±ù´×Ëá¼ÓˮϡÊ͹ý³ÌÖÐÈÜÒºÖÐc(H+)µÄ±ä»¯ |
ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡
A£®Na2S2O3ÈÜÒºÖмÓÈëÏ¡ÁòË᣺2S2O32¡ª + 4H+ = SO42¡ª + 3S¡ý + 2H2O |
B£®ÓÃÍ×÷µç¼«µç½âCuSO4ÈÜÒº£º2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2¡ü+ 4H+ |
C£®½«H2O2µÎ¼Óµ½ËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÖУº2MnO4¡ª+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ¡ü+4H2O |
D£®Ïòº¬ÓÐFeBr2ÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿µÄCl2£º2Fe2£«£«Cl2=2Fe3£«£«2Cl¡ª |
ÏÂÁл¯ºÏÎïÖÐÊôÓÚÈõµç½âÖʵÄÊÇ
A£®BaSO4 | B£®HCl | C£®CO2 | D£®H2O |
ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÇâÑõ»¯Ã¾°×É«³ÁµíÈÜÓÚÂÈ»¯ï§ÈÜÒº£ºMg(OH)2£«2NH4+£½Mg2+£«2NH3¡¤H2O |
B£®ÍƬ½ÓµçÔ´Õý¼«£¬Ì¼,°ô½ÓµçÔ´¸º¼«£¬µç½âÁòËáÈÜÒºCu£«2H£«Cu2£«£«H2¡ü |
C£®Á×ËáÒ»ÇâÄÆÈÜҺˮ½â£ºHPO42¡ª£«H2OPO43££«H3O£« |
D£®Æ¯°×·ÛÈÜÒºÖмÓÂÈ»¯ÌúÈÜÒº²úÉú´óÁ¿ºìºÖÉ«³Áµí£º Fe3+£«3ClO¡ª£«3H2O£½Fe(OH)3¡ý£«3HClO |
ÔÚÎÞɫ͸Ã÷µÄÈÜÒºÖпÉÒÔ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×Ó×éÊÇ
A£®H+¡¢K+¡¢Fe2+¡¢NO3£ | B£®OH£¡¢Cl£¡¢Na+¡¢NH4+ |
C£®Mg2+¡¢K+¡¢Cl£¡¢NO3£ | D£®Cu2+¡¢NO3£¡¢OH£¡¢Cl£ |
ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚÖ¸¶¨·ÖɢϵÖÐÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ
A£®pH£½0µÄÈÜÒºÖУº¡¢Fe3£«¡¢¡¢Cl£ |
B£®Ã÷·¯ÈÜÒºÖУºNa£«¡¢Mg2£«¡¢¡¢ |
C£®ÇâÑõ»¯Ìú½ºÌåÖУºH£«¡¢K£«¡¢Cl£¡¢S2£ |
D£®Ê¹·Ó̪±äºìµÄÈÜÒºÖУºNa£«¡¢Ba2£«¡¢Cl£¡¢ |
ÒÑÖªËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº¿ÉÒÔ½«FeSO4Ñõ»¯£¬·½³ÌʽΪ2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O£¬ÏÖ½«Ò»¶¨Á¿µÄÁòËáËữµÄ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒºÓëÁòËáÑÇÌúÈÜÒº»ìºÏ£¬³ä·Ö·´Ó¦ºóÔÙÏòËùµÃÈÜÒºÖмÓÈëKIÈÜÒº£¬»ìºÏÈÜÒºÖÐÌúÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæ¼ÓÈëµÄKIµÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ä»¯¹ØϵÈçÏÂͼËùʾ¡£
ÔòÏÂÁÐÓйØ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A£®Í¼ÖÐAB¶ÎÖ÷ÒªÊǸßÃÌËá¼ØºÍµâ»¯¼ØÈÜÒº·´Ó¦ |
B£®Í¼ÖÐBC¶Î·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
C£®¸ù¾ÝOC¶ÎµÄÊý¾Ý¿ÉÖª¿ªÊ¼¼ÓÈëµÄ¸ßÃÌËá¼ØµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.25 mol |
D£®ÏòCµãÒÔºóµÄÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿KSCNÈÜÒº£¬ÈÜÒº±äºìÉ« |