题目内容
有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )。
| A．一定不含Fe3＋和Fe2＋ |
| B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有 |
| C．溶液可能含有NO3— |
| D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋ |
D
解析
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
| A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－ | B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－ |
| C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ | D．NH4+、Li+、OH－、SO42－ |
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 （ ）
| A．无色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－ |
| B．强酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 － |
| C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－ |
| D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－ |
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：
有关上述曲线图的说法正确的是：
| A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化 |
| B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化 |
| C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 |
| D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化 |
25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是
| A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 |
| B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存 |
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+） |
| D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O |
B．铜片接电源正极，碳,棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑ |
C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42—＋H2O PO43－＋H3O＋ |
| D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO |
下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离:NaHCO3 Na++H++C |
| B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2- |
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e- 4OH- |
D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S |
实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A．Na+、K+、 、Cl- | B．Cu2+、K+、、 |
C．H+、K+、 、Cl- | D．Mg2+、Na+、Cl-、 |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸溶液中： |
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中： |
C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中： |
D．在含有大量 的溶液中 |