常温下.若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7.下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是（）

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成

物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^—）可能不相等

B

略

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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂（g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol^-1?

B．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol^-1?

2H₂O ΔH="-571.6" kJ·mol^-1?

D．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol^-1?

下列叙述正确的是

A．H₂热值为142.9 kJ·g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)△H=-285.8kJ·mol^-1

B．Al³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、F^－能在溶液中大量共存

C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe²^＋＋ O₂＋4H⁺＝ 4 Fe³⁺＋2H₂O

D．已知K_SP(Ag₂SO₄)= 1.4×10^—⁵，则向100mL0.01mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.01mol·L^—¹的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

下列说法中，不正确的是 ( )

A．用惰性电极电解CuSO₄溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小

B．在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。

C．在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

(10分)(1)某温度（t℃）时，水的K_w＝10^－¹³，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b            ；
(2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH₃·H₂O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH^-)           _盐酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)	B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量=" a/2" mol	D．原溶液中c(H₂SO₄) =" a/2" mol/L

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）
C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等体积混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（

）：前者<后者

(7分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L ^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
氨水体积变化的曲线（见图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍
②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。

室温下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a点c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：
c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

D．滴定过程中不可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）