题目内容
在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B?2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中的B的物质的量是（ ）
| A、2.8 mol |
| B、1.6 mol |
| C、3.2 mol |
| D、3.6 mol |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．
解答：
解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B?2C，可知△n（B）=
△n（A）=
×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，
故选C．
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比．
练习册系列答案
相关题目
同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是（ ）
| A、最外层电子数逐渐增多 |
| B、原子半径逐渐减小 |
| C、元素最高正化合价由+1递增到+7 |
| D、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 |
用括号内的试剂和方法，除去下列物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
| A、乙烷中混有乙烯（溴水、洗气） |
| B、苯中混有苯酚（溴水、过滤） |
| C、乙酸乙酯中混有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） |
| D、乙酸钠中混有碳酸钠（乙酸、蒸发） |
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、10min时，反应达到平衡 |
| B、达到平衡时N2O5的转化率为60% |
| C、0～20min内平均反应速率v（N2O5）=0.04mol?L-1?min-1 |
| D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
某饱和烃的一溴代物有三种同分异构体，其分子的结构式为（ ）
| A、CH3-CH2-CH2-CH3 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（ ）
| A、CH3CH2Cl |
| B、CH3-CHCl2 |
| C、CH3-CH2OH |
| D、CH3-COOH |
在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ）| A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L?min） |
| B、该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2?c（B） |
| C、已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 |
| D、若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线 |
绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（ ）
| A、氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH- |
| B、电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大 |
| C、二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+ |
| D、当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L |