题目内容
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，并建立平衡．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ；
（2）估算该反应的平衡常数 ；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；
（4）如果增大氯气的压强，平衡将向 移动．（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是
A．CaSO3 B．NaCl C．CaCO3 D．HCl．
（1）该反应的离子方程式为
（2）估算该反应的平衡常数
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
（4）如果增大氯气的压强，平衡将向
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是
A．CaSO3 B．NaCl C．CaCO3 D．HCl．
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气浓度为0.09mol/L；结合平衡计算平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；
（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行；
（4）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（5）依据氯气和水反应的平衡影响因素分析判断平衡移动的方向分析判断次氯酸浓度变化；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气浓度为0.09mol/L；结合平衡计算平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；
（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行；
（4）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（5）依据氯气和水反应的平衡影响因素分析判断平衡移动的方向分析判断次氯酸浓度变化；
解答：
解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始浓度：0.09 0 0 0
转化浓度：0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度：0.06 0.03 0.03 0.03
K=
=
=4.5×10-4
故答案为：4.5×10-4；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正反应方向；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加；
故答案为：正反应方向；
（5）在新制的氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
A．CaSO3 加入后悔和氯气发生氧化还原反应，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，故A错误；
B．加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，故B错误；
C．加入CaCO3 和氯水中盐酸反应，平衡正向进行，故C正确；
D．加入HCl，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向进行，故D错误；
故答案为：C；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始浓度：0.09 0 0 0
转化浓度：0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度：0.06 0.03 0.03 0.03
K=
| c(H+)c(Cl-)c(HClO) |
| C(Cl2) |
| 0.03×0.03×0.03 |
| 0.06 |
故答案为：4.5×10-4；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正反应方向；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加；
故答案为：正反应方向；
（5）在新制的氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
A．CaSO3 加入后悔和氯气发生氧化还原反应，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，故A错误；
B．加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，故B错误；
C．加入CaCO3 和氯水中盐酸反应，平衡正向进行，故C正确；
D．加入HCl，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向进行，故D错误；
故答案为：C；
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡常数计算应用，化学平衡移动原理的应用是解题关键，题目较简单．
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| B、1.6 mol |
| C、3.2 mol |
| D、3.6 mol |