下列说法正确的是( )A．因为乙烯和苯都能发生加成反应.所以它们都能使溴水褪色B．石油干馏可得到汽油.煤油等多种产品C．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n.因此它们互为同分异构体D．乙酸乙酯或油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．因为乙烯和苯都能发生加成反应，所以它们都能使溴水褪色

B．石油干馏可得到汽油、煤油等多种产品

C．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

D．乙酸乙酯或油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

【解析】　A项，苯与溴水不能发生加成反应；B项，石油分馏可得到汽油、煤油等；C项，两者通式中的n不同，分子式不相同，不互为同分异构体。

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下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是(　　)

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

下列操作不能达到目的的是(　　)

选项目的操作

A配制100 mL

1．0 mol·L－1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O

溶于100 mL蒸馏水中

B除去KNO3

中少量NaCl将混合物制成热的饱和

溶液，冷却结晶，过滤

C在溶液中将MnO4—

完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至紫色消失

D确定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2

溶液，观察是否出现白色浑浊

某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是(　　)

①该有机物的化学式为C2H4O2　②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强　③该有机物能发生酯化反应

A．全部正确　　　　　　B．只有②错误 C．只有③ D．全部错误

分子式为C3H5Cl，且含C=C键的同分异构体有?不考虑立体异构?(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

（3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。

（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（　　）

A．反应中Al2（SO4）3被氧化

B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基态原子的外围电子排布式为________。

（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的沸点的主要原因是________________________________________________________________。

（4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于________（填晶体类型）。

（5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________个Si原子，________个O原子。

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：

（3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

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