题目内容
【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Ba（NO3）2溶液 
白色沉淀
B.无色溶液 
白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液 
无现象 
白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液 
白色沉淀
【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫具有还原性，酸性条件下与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选； B．无色溶液可能含银离子或亚硫酸根离子，且二者不能同时存在，则无色溶液 
白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，故B选；
C．先加盐酸无现象，排除银离子干扰，再加硫酸钠反应生成白色沉淀为硫酸钡，故C不选；
D．先加盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D不选；
故选B．
A．发生氧化还原反应生成硫酸钡；
B．无色溶液可能含银离子或亚硫酸根离子，且二者不能同时存在；
C．先加盐酸无现象，排除银离子干扰；
D．先加盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子．
【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：
A B C D E
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
（2）根据上述实验，回答下列问题：
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。
