[题目]下列过程中.最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A.Ba(NO3)2溶液白色沉淀B.无色溶液白色沉淀C.Ba(NO3)2溶液无现象白色沉淀D.Fe(NO3)2溶液白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）
A.Ba（NO3）2溶液白色沉淀
B.无色溶液白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液白色沉淀

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫具有还原性，酸性条件下与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选； B．无色溶液可能含银离子或亚硫酸根离子，且二者不能同时存在，则无色溶液白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，故B选；
C．先加盐酸无现象，排除银离子干扰，再加硫酸钠反应生成白色沉淀为硫酸钡，故C不选；
D．先加盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D不选；
故选B．
A．发生氧化还原反应生成硫酸钡；
B．无色溶液可能含银离子或亚硫酸根离子，且二者不能同时存在；
C．先加盐酸无现象，排除银离子干扰；
D．先加盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子．

练习册系列答案

相关题目

【题目】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

【题目】Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．
（3）干燥管D的作用是．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

【题目】已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出5种元素的名称：A、B、C、D、E ．
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式．

【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

（一）二氧化硫的制备

实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：

A B C D E

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）二氧化硫性质的检验

将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

（2）根据上述实验，回答下列问题：

序号	实验现象	解释原因
①	_________________________	_________________________
②	品红试液褪色	SO2具有漂白性
③	________________________	反应的离子方程式____________________
④	溶液变浑浊，有黄色沉淀生成	SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。