Question

【题目】将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( )

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应生成硫酸铝、硫酸铁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，据此计算n(NaOH)，再根据c=来分析计算。

盐酸的浓度为0.1 mol/L，体积为0.2L，则其中氯离子的物质的量为0.02mol.

Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，

根据氯离子守恒有n(NaCl) = n(HCl) = 0.2 L×0.1 mol/L = 0.02 mol，

根据钠离子守恒可得：n(NaOH) = n(NaCl) = 0.02 mol，则该c(NaOH) = = 0.2 mol/L，

答案选B。