题目内容
【题目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ） 
A.最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B.原子半径大小：Y＜X＜W
C.氢化物的稳定性X＜Y
D.X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键
【答案】D
【解析】解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素．
A．X、T最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＜X＜W，故B正确；
C．非金属性C＜O，故氢化物稳定性CH4＜H2O，故C正确；
D．X和Y形成的化合物为CO2 ， 属于分子晶体，升华破坏的是分子间注意力，故D错误，
故选D．
【题目】短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．
元素 | A | B | C | D |
有关性质或结构信息 | 能形成+7价的化合物 | 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍 | 该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用 | 通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子 |
（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，电负性较小的是（写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属（填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号 ， B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为 ．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为 ．
