题目内容
【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：______。
H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。
由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备髙纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
（2）关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。
a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c.温度不宜过高，防止硝酸分解 d.适当提高温度，加快化学反应速率
（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。
（4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。
【答案】 H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O bcd 少 硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低
【解析】本题主要考查硝酸等物质的性质。
（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，过程中元素P的化合价的变化：+1→+5，元素Ag的化合价的变化：+1→0，电子守恒要求P～4Ag，其反应的离子方程式：H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。
（2）a. 白磷不溶于水，故a不合理；b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应，故b合理；c.硝酸受热分解，温度不宜过高，防止硝酸分解，故c合理；d.适当提高温度，加快化学反应速率，故d合理。故选bcd。
（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，由于生成亚砷酸比生成砷酸失去电子较少，所以消耗硝酸的量越少。
（4）砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，使得脱砷率降低。
