题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．
元素 | A | B | C | D |
有关性质或结构信息 | 能形成+7价的化合物 | 基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍 | 该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用 | 通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子 |
（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，电负性较小的是（写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属（填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号 ， B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为 ．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为 ．
【答案】
（1）二；ⅣA；碳；同一类型或不同类型
（2）818O；3：2
（3）3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJ?mol﹣1
【解析】解：短周期元素A、B、C、D，A能形成+7价的化合物，则A为Cl；B基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍，则其原子核外电子排布为1s22s22p2 ， 故B为碳元素；C元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用，则C为O元素；通常情况下D元素能形成短周期中最稳定的双原分子分子，则D为N元素，（1）B为碳元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜O；化合物CO2晶体属于原子晶体，碳的单质中金刚石为原子晶体、C60为分子晶体，故晶体类型为：同一类型或不同类型， 所以答案是：二；ⅣA；碳；同一类型或不同类型；（2）元素O的含有10个中子的一种核素符号为818O，碳的一种氢化物C2H2分子结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中σ键与π键的数目之比为3：2，
所以答案是：818O；3：2；（3）N2O5与水反应生成物质X为HNO3 ， 稀硝酸与过量的Fe反应生成硝酸亚铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；（4）A的最髙价氧化物Cl2O7为无色液体，9.15gCl2O7的物质的量= 
=0.05mol，与水混合，得到稀HClO4溶液，并放出QkJ热量，则1molHClO4反应放出的热量=QkJ× 
=20QkJ，故该反应的热化学反应方程式为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJmol﹣1 ，
所以答案是：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣20QKJmol﹣1 ．
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案【题目】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
A.比丁烷更易液化B.光照能够发生取代反应
C.分子中的碳原子不在一条直线上D.是石油分馏的一种产品
【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
阴离子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
浓度/molL﹣1 |
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 ．
【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
（1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ． |
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ． |
