题目内容
【题目】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有（填字母序号）．
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 ．
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）
③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用（选填选项的代号）．
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ， 该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子．
【答案】
（1）ac；电泳
（2）2NO+2CO 
N2+2CO2
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→c→f→e→i；ab；6NO2+8NH3 7N2+12H2O；1.7
【解析】解：（1）①a．氮氧化合物与水生成硝酸．使雨水pH＜5.6，故a选；
b．沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故b不选；
c．光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故c选；
d．白色污染与塑料有关，故d不选；
通过以上分析知，与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾；
所以答案是：ac；
②胶体具有电泳的性质，在外加电源作用下，带电的胶体微粒能够发生定下移动，工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染就是利用胶体电泳的性质，所以悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了电泳现象；
所以答案是：电泳；（2）NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为：2NO+2CO N2+2CO2 ，
所以答案是：2NO+2CO N2+2CO2；（3）①实验室中由固体物质制取氨气为固体氯化铵和固体氢氧化钙反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
所以答案是：d→c→f→e→i；
③a．碱石灰中滴加氨水，碱石灰溶解放热，使氨气放出，故正确；
b．生石灰中滴入氨水，溶解放热，使放出氨气，故正确；
C．二氧化硅难溶于水，不能放出热量，对氨水无影响，不能生成氨气，故错误；
D．五氧化二磷和氨水反应，生成磷酸盐，不能生成氨气，故错误；
所以答案是：ab；
④NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，其反应方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O，由方程式可知，生成7molN2 ， 转移24mol电子，则每生成0.5molN2转移1.7mol电子；
所以答案是：6NO2+8NH3 7N2+12H2O；1.7．
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