题目内容

（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

  

（1）写出下列物质的化学式；乙                ；B                。

 （2）写出3反应的化学方程式                                 。

    （3）写出2反应的离子方程式：                                 。

 

（1）Cl2   FeCl2 (2)  4Fe(OH)2+2H2O+O2＝ 4Fe(OH)3(3)  2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2+

解析:

 

练习册系列答案
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A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
．
（2）比较C和E简单离子半径大小：
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
．
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
；
X Y Z
甲 乙 丙
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
C2H6
C2H6
；丙的电子式为
．
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
．
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：
 
；  C：
 
．D在元素周期表中的位置为
 
．
（2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
 
．
（3）CA的电子式为
 
；CA与水反应放出气体的化学方程式为
 
．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式
 
，
 
．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
 
；由R生成Q的化学方程式：
 
．

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。

（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。

（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。

①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2

（5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。

已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l

则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。

（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数：b点＞a点

②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点

③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

(16分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                     

（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                  。                     并写出电解时的电极反应式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式           ，乙的结构式      ，甲的组成元素的原子结构示意图             ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                            。(任举一例即可)

 

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：

（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为                       ；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反应式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式                                              ；已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，则进行下列研究：        现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：

 ①若t1 = 10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为          ；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为              ，此温度下的该反应的平衡常数为          。

②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是    （填下列各项序号）

a．加入了催化剂    

b．降低了反应的温度    

c．向容器中又充入了气体D

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