Question

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：

（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为                       ；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反应式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式                                              ；已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，则进行下列研究：        现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：

 ①若t₁ = 10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为          ；该反应在t₂时达到平衡，其化学反应方程式为              ，此温度下的该反应的平衡常数为          。

②根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是    （填下列各项序号）

a．加入了催化剂    

b．降低了反应的温度    

c．向容器中又充入了气体D

Answer 1

（1）2Al³⁺ + 2OH^－ + 6H₂O　 2[Al(OH)₄]^－+ 3H₂↑；Fe　　 Fe²⁺ + 2e^－

（2）H₂S　 　 H⁺ + HS^－；HS^－　　　 H⁺ +S^2－

　　　 S(s) + O₂(g) = SO₂ △H =－296.8kJ?mol^－1

（3）①0.0015mol?L^－1?min^－1；

　 N₂ + 3H₂　　　　　　 2NH₃；4×10⁴(mol?L^－1)^－2　　 ②a