Question

【题目】m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为___，基态n原子的核外共有__种不同运动状态的电子。

（2）m与y所形成的化合物含___键，属___分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）x位于周期表的第___周期第___族；其简单离子的离子结构示意图为___。

Answer 1

【答案】 7 极性 非极性 三 VIA

【解析】

设m的原子序数是a，根据m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置，n、x、y的原子序数是a+1、a+10、a+11，a+a+1+a+10+a+11=46，a=6，所以m、n、x、y四种主族元素分别是C、N、S、Cl。

(1) n是N元素，N的气态氢化物是NH3，电子式为，核外电子的运动状态都不同，基态N原子的核外共有7个电子，所以有7种不同运动状态的电子。

(2)C与Cl所形成的化合物是CCl4，含极性共价键，CCl4分子结构对称，属非极性分子；

(3)S元素位于周期表的第三周期第VIA族；其简单离子S2-的核外有18个电子，离子结构示意图为。