题目内容
【题目】部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
Ksp(25 ℃) | 1．6×10－19 | 1．0×10－14 | 1．2×10－6 | — |
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。
（1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是_______。
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
（3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
（4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
（5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。
【答案】2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ BD 2H+＋2e－= H2↑ （或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑） Cu＋Cl－－e－=CuCl↓ CuOH和Cu2O Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl)，CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物
【解析】
（1）该装置中电极都是惰性电极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子；
（2）在电解氯化钠的装置中，和电源正极相连的是阳极，该极上会产生氯气，和负极相连的是阴极，该极上产生的是氢氧化钠和氢气，根据产物的性质来判断电极；
（3）在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；
（4）根据题意：电解5min后会产生白色沉淀来回答；
（5）根据表中物质的颜色，CuOH是黄色，但是其不稳定，易分解为砖红色的氧化亚铜。
（1）电解饱和食盐水得到的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
故答案为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
（2）电解氯化钠的装置中，和电源正极相连的是阳极，该极上会产生氯气，和负极相连的是阴极，该极上产生的是氢氧化钠和氢气，
A．电解池的阳极上可以产生氯气等有颜色的气体，还可以产生氧气等无色气体，故观察两极产生气体的颜色不可以判断正负极，故A错误；
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液，变红色的即是阴极，对应的是电源的负极，故B正确；
C．用燃着的木条靠近U形管口，只能检验有氢气或是氧气产生时的电极反应，但是对其他物质的产生无法检验，故C错误；
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝证明氯气的产生，该电极是阳极，对应的是电源的正极，故D正确；
故选BD；
（3）a极是阴极，在电解池的阴极上是水中的阳离子氢离子发生得电子的还原反应：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）；
故答案为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）；
（4）根据题意知道电解5min后，b极产生的白色沉淀，从表中知道，该物质是CuCl，所以该极上发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓；
故答案为：Cu+Cl--e-═CuCl↓；
（5）根据题意结合表中物质的颜色知道：12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，因为Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），所以电解过程中CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，导致物质的颜色为橙色；
故答案为：CuOH和Cu2O；Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物。
【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________ |
② | __________________________ | ___________________________________________ |
