题目内容
已知：2M(g)
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
| C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
| D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
C
解析试题分析：A.当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变。在上述四点中处于平衡状态的点是b、d.错误。B. B．反应进行至25min时，M的浓度突然增加0.4mol/L,而N的浓度在这一瞬间没变化，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molM。错误。C.该反应的正反应是放热反应。当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即对于该反应来说向逆反应方向移动。所以N的含量降低到15min时相等。正确。D．加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动。个物质的浓度都不变。错误。
考点：考查化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响的知识。
已知：H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的
| 起始浓度 | c(H2) / mol/L | c(I2) / mol/L | c(HI) / mol/L |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
| A．增加某反应物的质量 | B．使用催化剂 |
| C．降低反应体系的压强 | D．升高温度 |
在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：
，下列说法正确的是
| A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 |
| B．该反应不是氧化还原反应 |
| C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 |
D．该反应的平衡常数表达式是 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
| 温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
A．若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
下列各示意图与对应的表述正确的是 （ ）
| A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
| C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
实验中要快速制取氢气，最好的方法是
| A．纯锌和稀硫酸反应 | B．纯锌和浓硫酸反应 |
| C．粗锌和浓硫酸反应 | D．粗锌与稀硫酸反应 |
认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（ ）
| A．护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度 |
| B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大 |
| C．仅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响 |
| D．将少量Mg(OH)2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象 |
在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+ Br2(g) 
2HBr(g)达到平衡的标志是
| A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键 |
| B．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2 |
| C．H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2 |
| D．混合气体的压强不再改变 |