题目内容
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
| A．增加某反应物的质量 | B．使用催化剂 |
| C．降低反应体系的压强 | D．升高温度 |
D
解析试题分析：温度可以改变平衡常数，一定能使化学平衡发生移动，所以D正确；A．若反应物是固体或纯液体，质量增加不改变浓度，不会使平衡移动。A错误；B，催化剂同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动。C对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不发生移动。C错误。
考点：化学平衡移动影响因素。
练习册系列答案
相关题目
2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是
一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：
>
，且体系中
（单位：mol）随时间变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08
对于可逆反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（ ）
| A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1 |
| B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
| C．正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| D．达到平衡时，正、逆反应速率不一定相等 |
下列不能用勒夏特列原理解释的是
| A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| B．冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫 |
| C．在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深 |
| D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化 |
T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是
| A．曲线II对应的条件改变是减小压强 |
| B．若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2< T1 |
| C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内的压强P1=P/2 |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
已知：2M(g)
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
| C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
| D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是