题目内容
实验中要快速制取氢气，最好的方法是
| A．纯锌和稀硫酸反应 | B．纯锌和浓硫酸反应 |
| C．粗锌和浓硫酸反应 | D．粗锌与稀硫酸反应 |
D
解析试题分析：制取氢气需要用稀硫酸和锌，由于增大反应物浓度可以加快反应速率，所以硫酸的浓度可以适当增大，但是不能用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性与金属锌不生成氢气，故B、C错误；又由于形成原电池的反应可以加快反应速率，所以用粗锌可以加快反应速率，故选D。
考点：本题考查的是浓度、原电池对化学反应速率的影响。
练习册系列答案
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一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：
>
，且体系中
（单位：mol）随时间变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
下列说法一定正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
已知：2M(g)
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
| C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度 |
| D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂 |
已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）
| A．Q1＝Q2＝197KJ | B．Q1＜Q2＜197KJ | C．Q2＜Q1＜197KJ | D．Q1＝Q2＜197KJ |
下列说法正确的是 （ ）
| A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解 |
| B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大 |
| C．水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应 |
| D．室温下水结成冰是自发过程 |
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
| A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 |
| B．温度过高对合成氨反应不利 |
| C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 |
| D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 |
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)
2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指
| A．平衡混合气中R的质量分数 | B．G的转化率 |
| C．平衡混合气中G的体积分数 | D．L的转化率 |