题目内容
【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.2mol·L-1,c(Mg2+)=0.5mol·L-1, c(Cl-)=0.4mol·L-1,则c(SO42-)为( )
A. 0.3mol·L-1 B. 0.4mol·L-1 C. 0.20mol·L-1 D. 0.5mol·L-1
【答案】B
【解析】
令硫酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,列式计算c值.据此判断。
令硫酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,则:
0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c,
解得:c=0.4mol/L。
答案选B。
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