题目内容
【题目】用如图所示装置,可由乙二醛制备乙二酸,反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH
下列说法正确的是
A. 该装置利用上述反应将化学能转化为电能
B. 电极的反应式为
C. 盐酸除增强溶液导电性的作用,还提供参与电极反应
D. 理论上每得到乙二酸,将有
从右室迁移到左室
【答案】C
【解析】
A. 该装置电解池,能量转化关系为电能转化为化学能,故A错误;
B. Pt1为阴极得电子发生还原反应,发生的电极反应方程式为:2H++2e-=H2,故B错误;
C.HCl是电解质,其在水溶液中起提供Cl-和增强导电性的作用,同时在Pt2极放电生成Cl2,电极方程式为:Cl2+2e-=2Cl-,故C正确;
D. 由反应可知,每生成1mol乙二酸,转移4mole-,将有4molH+从右室迁移到左室,则理论上每得到0.1mol乙二酸,将有
从右室迁移到左室,故D错误;
答案选C。
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练习册系列答案
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【题目】为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数,某同学取质量为ag的试样进行下列实验,所得气体数据在标准状况下测得,所涉及的过程如下:
注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀PH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
完全沉淀PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列说法不正确的是
A. 气体B为氢气
B. 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg,则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%