Question

【题目】为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

氢氧化物	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀PH	2.5	7.0	4.7
完全沉淀PH	3.7	9.0	6.7

下列说法不正确的是

A. 气体B为氢气

B. 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%

Answer 1

【答案】D

【解析】

试样含Fe2O3、Cu、Fe，加盐酸生成气体B为氢气，Fe与盐酸反应、氧化铁与盐酸反应，且Cu与氯化铁反应，则溶液A中含H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，加过氧化氢可氧化亚铁离子，溶液C调节pH可使铁离子转化为沉淀，则沉淀E为Fe(OH)3，结合Fe原子守恒可计算Fe的质量，溶液D中含氯化铜，以此来解答。

A．Fe与盐酸反应生成气体B为氢气，故A正确；

B．由上述分析可知，A中所含的阳离子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，故B正确；

C．加入过氧化氢溶液时，发生氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；

D．若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，Fe(OH)3的质量为mg，若Cu与氯化铁恰好反应，由原子守恒可知，试样中Cu的质量分数可能为×100%，但Cu不一定恰好与氯化铁反应，因此无法计算，故D错误；

故答案为D。