题目内容

16．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mL
C．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

分析 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，碱溶液被稀释，测定结果偏小；
B．俯视量筒的刻度线，量取的氢氧化钠溶液体积偏小；
C．若不使用游码，砝码和物品颠倒不影响称量结果；
D．将碱缓慢倒入酸中，导致部分热量散失，测定温度偏低．

解答 解：A．pH试纸被湿润后，相当于将碱溶液稀释，导致碱溶液的浓度偏小，测定结果偏低，故A正确；
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液时，若俯视刻度，量取的溶液体积偏小，即量出的体积小于10mL，故B错误；
C．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，若不使用游码，对称量结果没有影响，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失，导致所测溶液温度值偏小，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及pH试纸使用、中和滴定、量筒、托盘天平的使用方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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6．某校研究性学习小组的同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，请你参与探究实验并完成下列问题：
操               作现                  象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i．液面上方出现白雾；
ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
7．下列说法正确的是（　　）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．金属与盐溶液反应都是置换反应
C．化合反应一定有单质参加反应D．石油分馏和碘的升华都是物理变化
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl键数目为0.3NA
11．中学化学式中有许多反应形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（条件省略）．回答下列问题：
（1）若A是常用的中性干燥剂，B遇浓盐酸产生“白烟”，则盐X的化学式为NH4Cl，A是CaCl2（填化学式）．
（2）若B呈黄绿色，X为氧化物，则Y的化学式为HCl，获得无水A的操作是在HCl的气流中蒸发．
（3）若B为氧化物且能使品红溶液腿色，X为红色固体单质，则A的化学式为CuSO4．
（4）若B遇空气变红棕色，X为Cu2O，则该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
1．计算：
（1）0.2mo1．L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）标准状况下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1，将上述溶液加水稀释到200mL，取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是1mol•L-1．
（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol/L．
8．新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质，该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS=Na2Sx．
请回答下列问题：
（1）放电时S发生还原反应，Na为负极
（2）充电时Na所在电极与直流电源负极相连
（3）充电时阳极反应为：Sx2--2e-=xS；放电时负极反应为Na-e-=Na+．
（4）用此电池电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，消耗金属钠23g．
17．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：回答下列问题：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．（填写字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．
18．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变D．各组分浓度不再随时间而变化

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