下列说法正确的是( )A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．化合反应一定有单质参加反应D．石油分馏和碘的升华都是物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾净水过程中不涉及化学变化		B．	金属与盐溶液反应都是置换反应
	C．	化合反应一定有单质参加反应		D．	石油分馏和碘的升华都是物理变化

分析 A．明矾净水是明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
B．有些属于化合反应，如氯化铁与铁的反应；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
D．有新物质生成的变化属于化学变化．

解答解：A．明矾净水是明矾电离产生铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，该过程有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B．金属与盐溶液反应不一定为置换反应，有些属于化合反应，如氯化铁与铁的反应，故B错误；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，该反应为化合反应，没有单质参加，故C错误；
D．石油分馏和碘的升华都没有新物质生成都是物理变化，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了物理变化、化学变化的区别，置换反应、化合反应的判断，明确过程有无新物质生成是判断化学变化、物理变化的根本依据，注意对置换反应、化合反应概念的理解，题目难度不大．

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17．25℃时，在pH=2的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Ba²⁺、K⁺、I^-、NO₃^-
	C．	Fe²⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、ClO^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

18．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C₁₃H₁₀O₃．其分子模型如图1所示：

（图1中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）根据图1模型写出萨罗的结构简式：

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）

．
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有2种．
①含苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应； ④只能生成两种一氯代产物．
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为图2中的A．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指明相应的反应类型．
①A→B

；反应类型：加成反应．
②B+D→E

；反应类型：酯化反应
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol，该混合物完全燃烧消耗aL CO₂，并生成bg H₂O和c L CO₂（气体体积均为标准状况下的体积）．
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）；C₇H₆O₃+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$7CO₂+3H₂O，C₆H₆O+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$6CO₂+3H₂O．
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．

15．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	含有0.1mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
	C．	无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	D．	pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

2．某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe₃O₄．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的D（填标号）．

（2）滤液1中含有Fe²⁺，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子．
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作关小水龙头，使洗涤剂x缓缓通过沉淀物．
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式CuS+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+S+2H₂O，向盛有滤渣1的反应器中加H₂SO₄和H₂O₂溶液，应先加H₂SO₄．
（5）滤渣2的主要成分是SiO₂、S．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是蒸发皿．
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO₄•5H₂O，则铜的回收率为30%．

12．下列有关双氧水说法错误的是（　　）

	A．	H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在非极性共价键
	B．	1mol H₂O₂在参加反应时可能转移lmol或2mol电子
	C．	H₂O₂在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快
	D．	H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO₂不同

19．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	生成气体的质量可能是11克或33克
	B．	滤渣中的红色物质可能是32克或96克
	C．	参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克
	D．	稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克

16．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小
	B．	用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mL
	C．	使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

9．根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（　　）

	A．	盐不能电离出阳离子		B．	盐不能电离出阴离子
	C．	盐不能电离出H⁺或OH^-		D．	盐不能电离出共同的离子

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