题目内容

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl键数目为0.3NA

分析 A．H218O与D2O每个分子都含有10个中子，摩尔质量都为20g/mol；
B．每个丙醇分子中含有11个共价键；
C．不符合反应客观事实；
D．气体摩尔体积使用对象为气体；

解答 解：A．H218O与D2O每个分子都含有10个中子，摩尔质量都为20g/mol，2.0g H218O与D2O的混合物物质的量为0.1mol，含有中子数为NA，故A正确；
B．n（CH3CH2CH2OH）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故B错误；
C．铜与浓硫酸反应生成产物为二氧化硫，故C错误；
D．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，把握丙醇的结构、铜与浓硫酸反应实质，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）A是氯气发生装置，其中发生的离子方程  式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是储存Cl2．
（5）若实验中使用12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是随着反应的进行，盐酸变稀，稀HCl与MnO2不反应；HCl的挥发．
15．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
12．下列有关双氧水说法错误的是（　　）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键
B．1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子
C．H2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
19．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法正确的是（　　）
A．生成气体的质量可能是11克或33克
B．滤渣中的红色物质可能是32克或96克
C．参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克
9．中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：
其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．
16．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mL
C．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成，第②步反应中每得到1molLNa2CO3转移电子的总物质的量为8mol．
（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备CO2和石灰乳．
①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3（填化学式）．
②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；该工艺中循环利用的物质是NH3、CO2．
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是B（填选项字母）．
A．石灰窑 B．沸腾炉 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是C（填选项字母）．
A．化合反应  B．分解反应 C．置换反应  D．复分解反应
（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3与CO2引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH4Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
（4）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠，用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）=$\frac{84（m1-m2）}{31m1}$（m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量）．（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）
6．如图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是③；（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名称）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）发生反应，其理由是较强酸制较弱的酸；
（4）写出电解溶液H的离子反应方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反应⑤的化学方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）写出J的两种常见用途木材防火剂、黏合剂．

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