题目内容

18．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的密度不变D．各组分浓度不再随时间而变化

分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．

解答 解：A．当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A选；
B．反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B不选；
C．反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C不选；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故D不选．
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．

练习册系列答案
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16．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mL
C．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
9．根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（　　）
A．盐不能电离出阳离子B．盐不能电离出阴离子
C．盐不能电离出H+或OH-D．盐不能电离出共同的离子
6．如图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是③；（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名称）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）发生反应，其理由是较强酸制较弱的酸；
（4）写出电解溶液H的离子反应方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反应⑤的化学方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）写出J的两种常见用途木材防火剂、黏合剂．
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　）
A．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
B．配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成
3．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-．
10．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1=α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）．
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10．
7．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中    先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②该法工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
8．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（　　）
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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