题目内容
【题目】铁是地壳中含量较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝元素,其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
(1)Fe3+离子基态的电子排布式可表示为___。
(2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,则该晶胞中所包括的铁原子的个数是___。
(3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___。(填化学式)
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。
(5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是___。
(6)据报道:由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是___。
【答案】1s22s22p63s23p63d5 2 NH3>CH4 N>O>C Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能 2
【解析】
(1)Fe是26号原子,其原子核外有26个电子,失去3d上1个电子和4s上2个电子生成亚铁离子,根据构造原理书写铁离子基态的电子排布式;
(2)利用均摊法金属该晶胞中含有的铁原子个数;
(3)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定;
(4)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素;
(5)离子晶体中晶格能与离子半径成反比,与所带电荷成正比;
(6)利用均摊法确定Q原子个数。
是26号原子,其原子核外有26个电子,失去3d上1个电子和4s上2个电子生成铁离子,根据构造原理知铁离子基态的电子排布式为
,故答案为:
;
该晶体为体心立方,晶胞的每个顶点上有一个铁原子,体心上有一个铁原子,所以该晶胞中铁原子个数
,故答案为:2;
同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,N元素的非金属性大于C元素,所以氢化物的稳定性
,故答案为:
;
同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以C、N、O这几种元素的第一电离能大小顺序是:
,故答案为:
;
离子晶体中晶格能与离子半径成反比,与所带电荷成正比,铁离子半径小于钾离子但电荷数大于钾离子,氧离子离子半径小于氯离子但电荷数大于氯离子,所以氧化铁的晶格能大于氯化钾,故答案为:
的晶格能大于KCl的晶格能;
利用均摊法确定Q原子个数,每个X原子被两个晶胞共用,每个晶胞含有一个Q原子,所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个,故答案为:2.
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【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |