题目内容
20．在水溶液中能大量共存，加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是（ ）| A． | HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+ | B． | AlO2-，S2-，Na+，K+ | ||
| C． | SiO32-，Cl-，K+，Na+ | D． | Ba2+，Al3+，NO3-，Cl- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生来解答．
解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加硫酸生成硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量硫酸不生成沉淀，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量硫酸不生成气体，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，加过量硫酸不生成气体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见沉淀物，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198 P-O：360 O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（ ）
化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198 P-O：360 O═O：498若生成1mol P4O6，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（ ）| A． | 吸收1 638 kJ能量 | B． | 放出1 638 kJ能量 | ||
| C． | 吸收126 kJ能量 | D． | 放出126 kJ能量 |
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
8．某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响．
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连c，b连d．
（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是t1＞t2．
（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
请在下面给定的坐标图2中作出v（Zn2+）-t的图象．
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快．
（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量（任写一种）．
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连c，b连d．
（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸溶液 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸溶液 | 10mL | t2 | v2 |
（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度（mol/L） | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快．
（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量（任写一种）．
15．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．下表是某城市某日的空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用下图所示装置进行实验．
①A装置的作用是干燥．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是S02+H20?H2S03．
③D装置的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，
D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-（写出反应的离子方程式）．
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3，是造成酸雨的另一主要原因．
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | II | 良 |
（1）用下图所示装置进行实验．
①A装置的作用是干燥．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是S02+H20?H2S03．
③D装置的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气，
D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-（写出反应的离子方程式）．
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3，是造成酸雨的另一主要原因．
5．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液做研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．
Ⅱ乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．
利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
1 | 分别取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红的是① ④溶液 | 略 |
2 | 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③两 | ②中无明显现象 ③中红色明显变浅 | 滴加③时反应的化学的化学方程式： |
| 3 | 测定CH3COOH溶液 与H2CO3溶液的溶液的酸性 | 略 | CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液 |
| 4 | 将CO2通入C6H5ONa溶液中 | 反应的化学方程式： | |
| 结论：由强到弱顺序（填序号） | |||
利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．
，反应类型是加聚反应．
10．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
| A． | 小于100mL | B． | 等于100mL | C． | 大于100mL | D． | 等于100/ρmL |