题目内容

1．150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度为相同条件下氢气的（　　）
A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍

分析 由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，先根据$\overline{M}$=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．

解答 解：由（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，1mol（NH4）2CO3分解生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体$\overline{M}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24}{2}$=12倍，
故选C．

点评 本题结合铵盐的化学性质考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，侧重分析能力及计算能力的考查．

练习册系列答案
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11．水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林．重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：
步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2g粗水杨酸，10mL 30%乙醇和磁子．接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解．
步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿．
步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体．
步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤．抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥．
步骤5：称量干燥后固体质量为0.81g．

（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从A（填“A”或“B”）端进．
（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失．
（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂．
（4）步骤4中C装置的作用是安全瓶．
（5）本次实验中，水杨酸的收率为67.5%．确定最终产品是水杨酸的实验或方法是测定产品熔点或测定其红外光谱（及核磁共振氢谱）等．
12．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d
a．水     b．浓溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
方案甲：无色气体→酸性KMnO4（褪色）→澄清石灰水（浑浊）
方案乙：无色气体→足量品红溶液（颜色变浅）→澄清石灰水（浑浊）
试评价上述各方案是否严密，并说明理由：甲不严密；高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不一定只是二氧化硫；
乙严密；能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能是二氧化碳气体．
9．下列有机化合物的分类正确的是（　　）
 A B CD
CH3COCH3
苯的同系物烃的衍生物醛醚
A．AB．BC．CD．D
16．有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）

已知：①X由两种氧化物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y是红棕色的化合物．
（1）气体X的成分是SO2和SO3（填化学式）．
（2）反应Ⅰ的反应类型属于a、e（填序号）
a．分解反应    b．复分解反应    c．置换反应    d．化合反应    e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3+
（4）已知反应Ⅳ发生了氧化还原反应生成了FeSO4，请写出相应的离子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
6．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．1-甲基戊烷B．2，3-二甲基戊烷C．3-戊烯D．3，4-二甲基戊烷
13．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是（　　）
A．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用铁作阳极
B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．Na2O+H2O=2Na++2OH-
11．（1）已知热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=+765.2kJ•mol-1，请在坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）明矾能净水的原因：（用离子方程式和必要的文字解释）明矾溶于水发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质．
（3）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度．
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：2Fe-4e-=2Fe2+
正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-．．

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